الخواص الفيزيائية والكيميائية لرقائق المنغنيز الكهربائي

1. الخصائص الفيزيائية

المظهر والشكل

ورقة معدنية أو صفيحة بيضاء فضية ، السطح له بريق معدني.

هش ، صلابة عالية (صلابة Mohs حوالي 5 ~ 6) ، ليونة سيئة ، من السهل كسرها أثناء المعالجة.

الكثافة ونقطة الانصهار

كثافة:7.2 ~ 7.4 جم/سم(بالقرب من كثافة الحديد ، ولكن أثقل من الألمنيوم).

نقطة الانصهار:1244 درجة، نقطة الغليان حوالي عام 1962 ، متقلبة في درجة حرارة عالية.

الموصلية والمغناطيسية

الموصلية الكهربائية الجيدة (الموصلية حول7.8×10⁶ S/m) ، ولكن أقل من النحاس والألومنيوم.

المغنطيسية ، ولكن الخواص المغناطيسية ضعيفة ، ليست مناسبة للمواد المغناطيسية القوية.

بنية البلورة

A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 درجة) يتحول إلى بنية مكعب تركز في الجسم (-mn).

2. الخواص الكيميائية

(1) تفاعل الأكسدة

الأكسدة في درجة حرارة الغرفة:
يتشكل فيلم أكسيد بني (mno₂ أو mn₃o₄) على السطح في الهواء الرطب ، معادلة التفاعل:
2mn +3 o2 → 2mno2 فيلم الأكسيد كثيف ويبطئ مزيد من التآكل ، لكن التعرض المطول يؤدي إلى تشكيل بنية الصفائح.

ارتفاع درجة حرارة الأكسدة:
عندما يتم تسخينها فوق 500 درجة ، يحدث الأكسدة السريعة لتشكيل mn₃o₄ أو mno:
3mn +2 o2Δmn3o4

(2) ردود الفعل مع الأحماض

الأحماض المخففة:
قابل للذوبان بسهولة في أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك المخففة ، ويصدر الهيدروجين ويشكل محلول mn²⁺:
Mn + H2SO4 → Mnso 4 + H2 ↑ يكون التفاعل عنيفًا ، ويجب التحكم في تركيز الحمض (لتجنب التخميل عن طريق الحمض المركز).

حمض مركّز:
يتوقف التفاعل في حمض الكبريتيك المركّز أو حمض النيتريك المركز بسبب التخميل (تكوين فيلم أكسيد على السطح).

(3) رد فعل مع القلويات

لا يتفاعل مع قواعد قوية (على سبيل المثال ، هيدروكسيد الصوديوم) في درجة حرارة الغرفة ، ولكن قد يتفاعل ببطء في درجات حرارة مرتفعة لتشكيل المنغانات:
2mn +4 naoh +3 o2Δ2na2mno 4+2 h2o

(4) ردود الفعل الأخرى

يتفاعل مع الهالوجين: عند تسخينها ،
يتفاعل بعنف مع CL₂ و BR₂ لتشكيل هاليدات المنغنيز (مثل Mncl₂).

رد فعل مع الكبريت: في درجات حرارة عالية ،
يتم تشكيل كبريتيد المنغنيز (MNS) ، والذي يستخدم لإلغاء الكبريت من الحديد والصلب:
Mn+SΔMNS

تقليل الخصائص:
يعمل كعامل تقليل قوي ، مما يشرد المعادن من أملاح المعادن الشديدة (على سبيل المثال ، تقليل Fe⁺⁺ إلى Fe²⁺).

3. السلوك الكيميائي الرئيسي في التطبيقات

الصهر الصلب

إزالة الأكسدة: يجمع بين الأكسجين في الصلب المنصهر لتشكيل MNO ، والذي يطفو في الخبث للإزالة:
Mn+O → Mno

Десульфуризация: соединетс с сou ، في Mns ، снижа ержжание серы в сти и повыша е еочночمس.

Материалы для аккумуляторов

в лит-من-من батаре стилилилность манганата лититит (limn₂o₄) стилилности решечччччтйمنى.

Устойчивость к коррозии

Легко окисляется сам по себе, но при использовании в качестве легирующей добавки (например, в алюминиевых сплавах) образует защитную оксидную пленку.