كربيد الكالسيوم (CAC₂) هو مركب أيوني تفاعلي للغاية مع خصائص كيميائية مميزة ، وخاصة تفاعلاته القوية مع الماء والأحماض والأكسدة والمواد الأخرى.
1. رد فعل بالماء
يتفاعل كربيد الكالسيوم بعنف بالماء ، وينتجغاز الأسيتيلين (C₂H₂)وهيدروكسيد الكالسيوم (CA (OH) ₂):
CAC2 +2 H2 O → C2 H2 ↑+CA (OH) 2+Heat
الخصائص:
تفاعل طارد للحرارة ، وإطلاق غاز الأسيتيلين القابل للاشتعال (خطر الانفجار في الهواء بتركيز 2.5-81 ٪).
يشكل هيدروكسيد الكالسيوم محلولًا كاوية ، مما يشكل مخاطر تهيج الجلد/العين.
2. رد فعل مع الأحماض
تتفاعل الأحماض القوية (على سبيل المثال ، HCl ، H₂so₄) بسرعة مع CAC₂ لإطلاق الأسيتيلين:
حمض الهيدروكلوريك: CAC2 +2 HCl → C2 H2 ↑+CACL2
حمض الكبريتيك: CAC2+H2 SO4 → C2 H2 ↑+Caso4
خطر: يمكن أن يشعل غاز الأسيتيلين تلقائيًا إذا تم خلطه بالهواء ويتعرض للشرات أو الحرارة.
3. التفاعل مع المؤكسدات
يتفاعل كربيد الكالسيوم بشكل متفجر مع عوامل مؤكسدة قوية:
الكلور (CL₂): CAC2 +3 CL2 → CACL2 +2 ينتج كلوريد الكربون السام والقابل للاشتعال (CCL₄).
حمض النيتريك (hno₃):
قد يؤدي إلى التحلل المتفجر ، وإطلاق أكاسيد النيتروجين (NOₓ) والأسيتيلين.
4. التحلل الحراري
At extremely high temperatures (>2300 درجة) ، يتحلل cac₂ إلى الكالسيوم والكربون:
CAC2 Δ CA +2 c
ملحوظة: نادراً ما يتم ملاحظة هذا التفاعل صناعياً بسبب الظروف القصوى المطلوبة.
5. التفاعل مع أكاسيد المعادن
عندما يتم تسخينها بأكاسيد معدنية (على سبيل المثال ، Fe₂o₃) ، يقلل CAC₂ الأكسيد إلى المعدن ويطلق الأسيتيلين:
Cac2+Fe2 O3 Heat 2fe+Cao +2 C2 H2 ↑
تستخدم في العمليات المعدنية لاستخراج المعادن.
6. رد فعل مع الأمونيا
رد فعل بطيء مع أشكال محلول الأمونيا المركزةكربيد الأمونيوموالكالسيوم هيدروكسيد:
CAC2 +2 NH3 ⋅H2 O → NH2 C2 H2+CA (OH) 2
7. رد فعل مع الكبريتيد
يتفاعل مع كبريتيد الهيدروجين (H₂s) أو الكبريتيد (على سبيل المثال ، Na₂s) لإنتاج كبريتيد الكالسيوم والأسيتيلين:
CAC2+H2 S → CAS+C2 H2 ↑
اعتبارات السلامة
القابلية للاشتعال: غاز الأسيتيلين قابل للاشتعال. تجنب النيران المفتوحة أو الشرر.
منتجات ثانوية تآكل: يمكن أن يسبب هيدروكسيد الكالسيوم قفازات استخدام الحروق وحماية العين.
التهوية: التعامل في المناطق المفيدة لمنع تراكم الأسيتيلين.
