طرق اختبار الحديد والمنغنيز

تحديد تركيز المنغنيز

في المرحلة الأولى من الاختبار، يتم وضع 0.5 جرام من السبيكة في وعاء زجاجي بسعة 400 مل ومملوء بـ 40 ملليلتر من حمض النيتريك المخلوط في منتصفه بالماء.

بعد إذابة المنغنيز الحديدي، تتم إضافة كمية صغيرة من حمض الهيدروفلوريك إلى السائل الناتج. يتم بعد ذلك تسخين المحلول، والحفاظ عليه عند الغليان لمدة 5 إلى 10 دقائق. بعد ذلك، يتم إضافة 25 ملليلتر من حمض الكبريتيك، المخفف بالماء بنسبة 1 إلى 4، إلى السائل. يتم غلي المحلول الناتج حتى تبدأ أبخرة حمض الكبريتيك في التشكل. ثم يُسكب السائل في دورق حجمي ويُضاف الماء حتى تصل إلى علامة 500 مل.

يؤخذ 100 مل من المحلول من الوعاء باستخدام ماصة، ويوضع في كوب بسعة 600 مل. بعد ذلك، يتم إضافة ما يلي بالتتابع إلى الحاوية:

0.5 غرام من اليوريا

محلول بيروفوسفات الصوديوم (150 مل)؛

محلول أزرق البروموثيمول (15 نقطة).

ثم يضاف حمض الهيدروكلوريك إلى الخليط الناتج حتى يتحول المحلول إلى اللون الأخضر. ثم يتم معايرة السائل بمحلول برمنجنات البوتاسيوم. يتم تحديد تركيز المنغنيز في السبيكة في النهاية بواسطة الصيغة X=(T*V*100)/m، حيث:

عيار الحل

حجم المحلول المنفق على المعايرة (مل)؛

وزن عينة السبائك.

وعندما يتم إجراء هذه الاختبارات بالتوازي، يجب ألا تتجاوز التناقضات في النتائج 0.5%. يحدد محتوى المنغنيز في السبيكة، المسجل أثناء الاختبارات، تكلفتها. وكلما زاد تركيز العنصر الكيميائي المعلن، ارتفع سعر الحديد المنغنيز.

تحديد الكبريت

يمكن تحديد محتوى هذه الشوائب في السبيكة من خلال ثلاث طرق:

امتصاص الأشعة تحت الحمراء -؛

المعايرة.

كولوميتر.

الطريقة الأولى تعتمد على حرق العينة في بيئة مشبعة بالأكسجين. يتم قياس محتوى ثاني أكسيد الكبريت الناتج بواسطة محلل يحدد كمية الأشعة تحت الحمراء التي تمتصها الشوائب.

تعتمد الطريقة المعايرة لتحديد الكبريت في المنغنيز الحديدي على حرق السبيكة تحت ظروف مماثلة، يليها امتصاص جزيئات ثاني أكسيد الكبريت بواسطة الماء. تتم معايرة الخليط الناتج بمحلول الصوديوم في وجود النشا أو غيرها من المؤشرات المعتمدة.

تتضمن الطريقة الكولومترية جمع ثاني أكسيد الكبريت الناتج عن حرق السبيكة في وعاء به محلول امتصاص. تعتمد الطريقة على قياس كمية الكهرباء المستهلكة لإعادة المحلول الناتج إلى قيمة الرقم الهيدروجيني المطلوبة.